热力学能为什么是状态函数

热和功是状态函数吗？

回答：热和功是一个传递过程。产生了多少热和功是指从一个状态到另一个状态的变化，但状态之间变化的累计量并不是某个状态值，所以热和功不是态函数。你对这个答案的评价是什么？你对这个答案的评价是什么？热和功是一个传递过程。产生了多少热和功是指从一个状态到另一个状态的变化，但状态之间变化的累计量并不是某个状态值，所以热和功不是态函数。状态函数是指表征系统特性的宏观性质。大多是指有能量维度的热力学函数(如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍兹自由能)。状态函数对平衡系统只有一个确定值，其变化值只取决于系统的初态和终态。此外，国家职能是相互联系、相互制约的。根据其性质，函数可以分为两类，即广度属性和强度属性。区别在于它们是否与物质的量有关。

反应热为什么不是状态函数？

回答：-查词猫为什么反应热不是态函数？书上说和反应的过程有关，那么是怎么联系的呢？状态函数(简化)定义：具有特殊性质的系统的物理量。简单来说，这种特殊性质意味着，无论变化有多复杂，只要系统恢复到原来的状态，这些物理量也会恢复到原来的状态。

什么是状态函数？

A:状态函数是指表征系统特性的宏观性质，大部分是指具有能量维度的热力学函数(如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍兹自由能)。主要用于工程领域。函数只对平衡态的系统有一个定值，它的变化值只取决于系统的初态和终态。此外，国家职能是相互联系、相互制约的。根据它们的性质，函数可以分为两类，即宽度特性和强度特性。区别在于它们是否与物质的数量有关。系统的所有宏观性质，包括物理和化学性质，都称为状态。某个系统有某个状态。描述系统状态的宏观物理量称为状态性质或热力学性质。它是系统的属性，同一系统的状态属性是相互联系、相互制约的，可以用一个连续的函数来表示。某些属性确定后，其他所有属性都会确定。因此，要描述一个系统的状态，没有必要解释它的所有性质。

热力学能的绝对值是多少？

回答：热力学能量的绝对值很难确定，也没有必要确定。我们关心的是热力学能量的变化。只要终态和初态一定，热力学变化U就一定。想象加热一个系统，系统的温度会上升，说明系统内能增加，增加的量当然等于系统吸收的热量：U=Q；想象对一个系统做功，系统的内能也会增加。增加的部分当然等于环境对他做的功：U=W；如果对系统做功，向系统供热，系统内能的增加量等于环境所做的功，系统内能的增加量等于吸收的热量与环境对系统所做的功之和： U=Q W .与环境能量交换的方向可以反过来。系统释放热量，系统对环境做功，或者系统释放热量对环境做功。或者，系统向环境释放热量而环境对系统做功，或者环境向系统供热而系统对环境做功？这种关系同样如此。