为什么没有氨配位的铝

氨配合物如何制备？

答：制备的难易有时不能用来判断所生成的氨配合物的稳定性。 例如很容易被酸分解的铜、银、锌的氨配合物，只要加氨到该金属离子的水溶液中便可制得；而很稳定的 【Cr (NH3)6】Cl3则须用液态氨和无水 CrCl3在氨基钠NaNH2的 催化 作用下才能制得。 金属离子与氨生成配阳离子后,体积大为增加,有时可与大阴离子发生沉淀反应，故某些氨配合物在元素的分离分析中用作沉淀剂。

不同金属的氨配合物在稳定性方面差别大吗？

答：不同金属的氨配合物在稳定性方面差别很大。 例如钴 (Ⅲ)、铬 (Ⅲ)及铂 (Ⅱ)、 (Ⅳ)的氨配合物的稳定性好，加热到200℃以上不释放出NH3，在 氢氧化钠 或盐酸溶液中也不发生变化；铜、银、锌及钴 (Ⅱ)的氨配合物能存在于水溶液中，但在稀的酸或碱的水溶液中即分解；铁的氨配合物则不可能由水溶液制得； 碱金属 、 碱土金属 的氨配合物仅在低温下稳定，遇水即完全分解。 能够生成氨配合物的金属主要是 过渡元素 的后部分，通常是将金属盐的水溶液用氨处理即得，有的则须在无水条件下制备。 制备的难易有时不能用来判断所生成的氨配合物的稳定性。

氨分子与金属离子的配位化合物有哪些？

答：一类 氨 分子与金属离子的 配位化合物 （简称配合物）。 氨和水都是最普通的小分子配体，氨的配位能力仅次于水。 对于 元素周期表 （见彩图）右边的 过渡元素 ，氨的键合能力大都超过水。