缓冲溶液

氢离子浓度不因加入少量之酸或硷，或加以稀释而起显着变化之溶液。缓冲溶液通常由弱酸与弱酸盐或由弱硷与弱硷盐所组合而成，此外，共轭的酸或硷也可配制成缓冲溶液。例如醋酸和醋酸钠，氢氧化铵和氯化铵，草酸氢钾和草酸钾等。缓冲溶液中各离子之平衡关系可由下式表示：
HA+H2O←→H3O++A-
[H3O+]=Ka×([HA]/[A-])
其中HA代表弱酸，A-代表弱酸根离子，Ka为弱酸之解离常数。此溶液若加以稀释，因[A-]与[HA]之比值维持不变，故氢离子浓度不改变。若添加少量之酸，会被弱酸根中和，加入少量之硷，会被弱酸中和，溶液中之[A-]与[HA]之比值近乎不变，故氢离子浓度亦大致不改变，缓冲溶液在自然界中扮演重要的角色。例如血液即为一缓冲溶液，可维持一定的酸硷值而使生理功能正常运作（主要是由碳酸和碳酸氢钠间之平衡）。在土壤中有由碳酸钠和碳酸氢钠，磷酸二氢钾和磷酸氢二钾等混合缓冲溶液，地表水中亦有由碳酸和碳酸盐所形成之缓冲溶液，可保持氢离子浓度在某个范围内，使植物及动物的生理过程能正常进行，缓冲溶液普遍用于电镀、制革、制药等工业。（参见『缓冲容量』）。